طباعة

  1. 1-1 الذرة

    •  الذرة ( النواة – النوكليونات داخل النواة - الإلكترونات - القوى داخل الذرة).
    • حساب سرعة الإلكترون ونصف قطر مداره الأول في ذرة الهيدروجين.
    • - حساب طاقات المستويات المختلفة في ذرة الهيدروجين." "_ يتعرف بنية الذرة.
    • يحدد سويات الطاقة.
    • يتعلم الطالب مفهوم الأعداد الكمومية (n,l,m) والمدارات (s,p,d) في الذرات المشابهة للهيدروجين.
    • يتعلم قاعدة هوند، مبدأ الاستبعاد لباولي


  2. 2-1 نموذج بور للذرة


  3. 3-1 النموذج الكمومي للذرة

    - المدارات الإلكترونية (الرئيسة ، الفرعية)


  1. 1-2 دورية الخواص الفيزيائية للعناصر (الدور الثالث : الصوديوم-الأرغون)

    1. نصف القطر الذري والأيوني لعنصر
    2. نقطة الانصهار (درجة الانصهار)
    3. الناقلية الكهربائية
    4. طاقة التأين


    الملاحظات

    1. توصيف تغير نصف القطر الذري والقطر الأيوني ودرجة الانصهار والناقلية الكهربائية للعناصر ودورية هذه الخواص في الجدول.
    2. تفسير تغيرات نصف القطر الذري والأيوني للعناصر
    3. تفسير التغير في نقطة الانصهار والناقلية الكهربائية للعناصر
    4. تفسير تغيرات طاقة التأين الأولى للعناصر في في الجدول الدوري


  2. 2-2 دورية الخواص الكيميائية (الدور الثالث)

    • تفاعل العناصر مع الأكسجين و الكلور.
    • تغير عدد الأكسدة في الأكاسيد (الصوديوم - الكبريت) والكلوريدات (الصوديوم للفوسفور).
    • تفاعلات أكاسيد وكلوريدات العناصر مع الماء.
    • الصفات الحمضية أو القلوية للأكاسيد والهيدروكسيات المتعلقة بها،  


    الملاحظات

    1. كتابة تفاعلات تشكل الأكاسيد والكلوريدات 
    2. شرح تغير عدد الأكسدة في الأكاسيد والكلوريدات
    3. تفاعلات الأكاسيد مع الماء (يستِنى البيروكسيدات وفوق الأكسيدات)
    4. السلوك حمض أساس للأكاسيد والهيدركسيدات والسلوك المذبذب (إن وجد) للعناصر
    5. تفاعلات كلوريدات العناصر مع الماء
    6. تفسير السلوك السابق (١-٥) باستخدام مفهوم الكهرسلبية 
    7. اقترح نمط الروابط الموجودة في الكوريدات والأكاسيد من مشاهدات الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر
    8. يجب أن يصبح الطالب قادراً على التنبؤبالخواص الأساسية للعنصر انطلاقاً من مجموعته في الجدول الدوري (العمود الذي ينتمي إليه)
    9. أن يستنتج طبيعة وهوية عنصر ما انطلاقاً من خواصه الفيزيائية والكيميائية.


  1. 1-3 طبيعة الروابط

    • الرابطة الشاردية.
    • الرابطة المشتركة.
    • الروابط المعدنية.


  2. 2-3 تصنيف الروابط

    • الروابط القطبية
    • الروابط اللا قطبية


    الملاحظات

    الأهداف
    - تشكيل جزيئات بروابط (أحادية – ثنائية – ثلاثية) باستخدام مجسمات (كرات وأعواد).
    - رسم جزيئات بروابط (أحادية – ثنائية – ثلاثية) باستخدام برامج حاسوبية كيميائية.
    - يفسر خاصيات مركب من خلال طبيعة روابطه الكيميائية .
    - يقارن بين خاصيات المركبات بحسب طبيعة الرابطة .


  1. 1-4 حالات المادة

     البناء البلوري.
    - تحولات المادة (التغيرات الفيزيائية – التغيرات الكيميائية) .
    - خواص الغازات.
    - القوانين العامة للغازات (المثالية والحقيقية)، ومفهوم الضغوط الجزئية.
    - إجراء عملية تبلور على بعض المواد
(السكر مثلاً).
    - تجربة انصهار البارافين وتبخره مع رسم الخط البياني لانصهاره ثم تبخره.
    - تسخين السكر والحصول على مادة الكرميل.
    _ إجراء تجارب لتغيرات فيزيائية و أخرى كيميائية.
    - قياس ضغط بعض الغازات.
    - تحديد الثابت العام للغازات.


    الملاحظات

    الأهداف

    يتعرف حالات المادة
    (صلبة – سائلة غازية _ بلازما).
    - يقارن بين التحول الفيزيائي والتحول 
 الكيميائي للمادة.
    - يثمن أهمية التحولات الفيزيائية والكيميائية.
    - يتعرّف قوانين الغازات.
    - يحضر بعض الغازات.


- تفاعلات الأكسدة والإرجاع. - كمونات الإرجاع. - الخلايا الكهركيميائية. - الخلايا الغلفانية، القوة المحركة الكهربائية لخلية غلفانية. - قانون فاراداي . -معادلة نرنست - ظاهرة التآكل . - تجارب: أكسدة وإرجاع بعض العناصر والمركبات. تشكيل خلية كهركيميائية. طلي ملعقة حديد بالنيكل في خلية غلفانية. دراسة الخواص المؤكسدة والمرجعة للماء الأوكسجيني. تحضير مساري مختلفة. - كتابة معادلات التفاعلات الحاصلة موزونةً. - حل مسائل تطبيقية. - يميز العنصر المؤكسد عن العنصر المرجع. - يوازن بعض المعادلات الكيميائية بالأكسدة والإرجاع. - يتعرف نص قانون فاراداي - يفسر ظاهرة تآكل بعض المعادن. - يثمن أهمية طلاء بعض المعادن. - يتعرف الخلايا الكهركيميائية. - يفسر آلية توليد الكهرباء في الخلايا. - يثمن أهمية الخلايا الغلفانية. - يثمن دور علماء العرب في الكيمياء الكهربائية.

  1. 1-5 تفاعلات الأكسدة والإرجاع.


العلاقات بنية عضوية-نشاطية: (الاستقطاب، الإلكتروفيلية، النيوكليوفيلية، المفاعيل التحريضية) العلاقات بنية-خواص (نقطة الانصهار، الحمضية، الأساسية)؛ -يجري توضيح هذه العلاقات من خلال عرض أمثلة عديدة لجزيئات من عالم الكيمياء العضوية، حيث توضّح كيف تتبع الخواص الفيزيائية والكيميائية لطبيعة الوظيفة العضوية. _ يتعرف كيفية ارتباط النشاط الكيميائي العضوي لجزيئة بطبيعة البنية العضوية المكونة لها: من خلال عرض بعض الزمر العضوية مثل: الزمر الغولية، الكربونيلية، الأمينية،...

- تعريف الكيمياء العضوية ، بنية ذرة الكربون ، كيمياء مركبات الكربون. - التهجين والمدارات الهجينة في الكربون. - الروابط σ، π. اللاتموضع، العطرية، البنى الميزوميرية - رسم المدارات الهجينة باستخدام برامج كيميائية حاسوبية. - يتعرف المصادر الطبيعية للمركبات الهيدروكربونية.

  1. 1-7 - تعريف الكيمياء العضوية ، بنية ذرة الكربون ، كيمياء مركبات الكربون.

    - تعريف الكيمياء العضوية ، بنية ذرة الكربون ، كيمياء مركبات الكربون.
     


  2. 2-7 التهجين والمدارات الهجينة في الكربون.

    التهجين والمدارات الهجينة في الكربون.


  3. 3-7 الروابط σ، π. اللاتموضع، العطرية، البنى الميزوميرية

    الأهداف

    • رسم المدارات الهجينة باستخدام برامج كيميائية حاسوبية.
    • يتعرف المصادر الطبيعية للمركبات الهيدروكربونية.


قواعد التسمية الدولية IUPAC لبعض الجزيئات العضوية البسيطة. - يكتفى بدراسة الفحوم الهيدروجينة من خلال الجانب العملي فقط - التحليل العنصري لمركب هيدروكربوني. - استحصال بعض الفحوم الهيدروجينية. - تجارب على أهم الخاصيات الكيميائية للفحوم الهيدروجينية المشبعة وغير المشبعة (الاحتراق _ التبادل _ الضم ). - يصنف المركبات العضوية حسب السلسلة الكربونية. - يطبق قواعد التسمية الدولية.

  1. 1-8 قواعد التسمية الدولية IUPAC

    • قواعد التسمية الدولية IUPAC لبعض الجزيئات العضوية البسيطة.

    الأهداف

    •  يصنف المركبات العضوية حسب السلسلة الكربونية.
    •  يطبق قواعد التسمية الدولية.


  2. 2-8 قواعد التسمية الدولية IUPAC

    قواعد التسمية الدولية IUPAC لبعض الجزيئات العضوية البسيطة.

    الأهداف

    • - يصنف المركبات العضوية حسب السلسلة الكربونية.
    • - يطبق قواعد التسمية الدولية.


يُكتفى بالجانب العملي زيارات ميدانية إلى: _ مكامن الغاز الطبيعي والنفط في سورية. _ مصفاة النفط في حمص. يثمن دور المركبات الهيدروكربونية كوقود وينتقد تلويثها للبيئة.

يُكتفى بالجانب العملي - تجارب: كشف تلوث الهواء بغاز كبريت الهيدروجين وثنائي أكسيد الكربون وملاحظة تأثير القرب والبعد عن المصدر. تحليل للماء العادي وملاحظة الشوائب المتنوعة والأملاح فيه. تعيين تركيز شوارد الكالسيوم والمغنيزيوم في مياه الشرب وكيفية التخلص منها. يحدد مصادر تلوث المياه والهواء والغذاء في بيئته. - يقترح حلولاً للتخفيف من التلوث. - يثمن أهمية الكيمياء في سلامة البيئة.

  1. 1-11 القوى داخل النواة


    الملاحظات

    حساب طاقة ارتباط نواة ذرة الهليوم.
    حساب قوة جذب نواة ذرة الهيدروجين لإلكترونها الموجود على بعد a0 في جملة الوحدات الدولية.


  2. 2-11 القوى داخل الذرة .

    - حساب قوة جذب نواة ذرة الهيدروجين لإلكترونها الموجود على بعد a0 في جملة الوحدات الدولية.


  3. 3-11 القوى بين الذرات والقوى بين الجزيئات.

    • يميز القوى بين الذرات والقوى بين الجزيئات .
    • يفسر متانة وقساوة المعادن.


المحتوى - تذكير بالروابط الثلاث (الشاردية ، المشتركة ، التساندية ). - الرابطة الهيدروجينية . - رابطة فاندرفالس. - الروابط غير المتوضعة أو الطنينية. - البنى الهندسية لبعض الجزيئات وفق نظرية VSEPR (أربع أزواج الكترونية كحد أقصى) المهارات - ذكر أمثلة عن كل نوع من الروابط. - حساب عزوم ثنائيات الأقطاب في بعض الجزيئات واستنتاج البنية الهندسية لهذه الجزيئات. - تصنيف بعض المركبات حسب طبيعة روابطها وجدولتها. الآهداف يفسر ارتفاع درجة غليان وتبخر الماء. - يدرك ازدياد الصلابة ودرجة الانصهار من البوتاسيوم إلى الكروم. - يوضح الفرق بين الأنواع المختلفة للروابط.

- سرعة التفاعل الكيميائي. مفهوم التفاعلات الأولية، مخطط طاقة التفاعل، طاقة التنشيط، المحفز، تأثير المحفز على الخصائص الترموديناميكية والحركية لتفاعل المهارات - حساب : ثابت السرعة في درجتي حرارة مختلفتين. زمن نصف التفاعل في الدرجتين السابقتين. الطاقة التنشيطية. - دراسة حركية تفاعلات المرتبة الثانية ودراسة تأثير كل من التركيز ودرجة الحرارة والوسيط. الأهداف - يتعرف سرعة التفاعل والعوامل المؤثرة عليها. - يستنتج قانون سرعة التفاعل.

  1. 1-13 سرعة التفاعل الكيميائي والعوامل المؤثرة

    مفهوم سرعة التفاعل الكيميائي.
    - يتعرف سرعة التفاعل والعوامل المؤثرة عليها. 
    - يستنتج قانون سرعة التفاعل.


    الملاحظات

    ثابت السرعة في درجتي حرارة مختلفتين.
    زمن نصف التفاعل في الدرجتين السابقتين.


  2. 2-13 التفاعلات الأولية

    • مفهوم التفاعلات الأولية
    • مخطط طاقة التفاعل
    • طاقة التنشيط


    الملاحظات

    •  دراسة حركية تفاعلات المرتبة الثانية ودراسة تأثير كل من التركيز ودرجة الحرارة والوسيط. 


المحتوى - التوازن الكيميائي. - مبدأ لوشاتلييه. - ثابت التوازن بدلالة التراكيز، والضغوط الجزئية. المهارات - حساب : ثوابت التوازن لعدد من التوازنات والتنبؤ باتجاه انزياح التوازن مع تغير التراكيز أو الضغوط الجزئية للمواد المتفاعلة أو الناتجة أو عند تغير درجات الحرارة.ة الأهداف - يتعرف التوازن الكيميائي وعوامل إزالة التوازن. - يثمن دور مبدأ لوشاتولييه في التفاعلات الحيوية.

- مصطلحات ( التركيز المولي – التركيز الغرامي). الحموض والأسس وفق نظرية ارنيوس وبرونشتد. مفهوم pH المحلول التأين الذاتي للماء -ثوابت الحمضية والأساسية مفهوم المحاليل الموقية - الأملاح في محاليلها، جداء الانحلال، الانحلالية. تفاعلات التعقيد، تعريف العدد التساندي، ثوابت تشكّل المعقدات المهارات - تمارين حول علاقة التراكيز بعضها ببعض. حساب pH لبعض المحاليل الحمضية القوية والضعيفة حساب pH لبعض المحاليل الأساسية القوية والضعيفة - تحديد الوسط التفاعلي للمحاليل الناتجة عن حلمهة بعض الأملاح. - تحديد ثابت ودرجة الحلمهة لبعض الكهرليتات. - تحديد ثابت جداء انحلال بعض المواد. - حل مسائل تطبيقية.

المحتوى التماكب (الإيزوميرية): التكويني، التشكيلي، الامتثالي، التوتوميري. الكيمياء الفراغية (E-Z، المتماكباتcis- trans ) مفهوم اللانطباقية أو الكيرالية، الفعالية الضوئية، نظام Cahn-Ingold- Prelog، إسقاط فيشر يُستعان بالنماذج الذرية لتوضيح مفاهيم الكيمياء الفراغية يجري حل الكثير من التمارين لتدريب الطلاب على هذه المفاهيم.

المحتوى - الجسيمات الرئيسة في الذرة . - النشاط الإشعاعي والمفاعل النووي والقتبلة النووية . - الاندماج النووي والقنبلة الهيدروجينية والتفاعلات في 
النجوم . المهارات - كتابة معادلات بعض التفاعلات النووية. - حساب عمر النصف لبعض العناصر المشعة. الاهداف - يقدر الاحتياطات اللازمة للحماية من المواد المشعة. - يثمن الاستخدامات السلمية للمفاعلات النووية. الأهداف

المحتوى - مفاهيم أساسية في الكيمياء الحرارية. - قوانين الكيمياء الحرارية. قانون هِس - الظواهر الحرارية المختلفة (حرارة التفاعل ، حرارة التشكل ، حرارة التفكك ، حرارة الاحتراق ، حرارة الذوبان ، حرارة التمديد ، حرارة التعديل ). -مفهوم حرارة التفاعل القياسية الأنشطة والتجارب - كتابة المعادلات الكيميائية الحرارية التي تعبر عن بعض التفاعلات. - تعيين ثابت تفكك حمض عضوي ضعيف وحساب تغير طاقة جيبس ΔG°. - تعيين حرارة التعديل لبعض التفاعلات. - حساب الطاقة الشبكية وتعيين حرارة الانحلال لبعض الأجسام الصلبة. - حساب حرارة الإماهة. - حل مسائل تطبيقية. الأهداف - يتعرّف قوانين الكيمياء الحرارية. - يكتب المعادلات الكيميائية الحرارية لبعض التفاعلات. - يعيّن حرارة بعض التفاعلات والتحولات الطورية. - يقارن بين حرارة التشكّل وحرارة التفكك.

المحتوى - تصنيف الشوارد في فئات. - التحليل الكيفي للشوارد الموجبة والسالبة. المهارات - الكشف عن بعض الشوارد الموجبة في بعض الفئات. - الكشف عن بعض الشوارد السالبة في بعض الفئات. -اختبارات اللهب الاهداف - يدرك أهمية التحليل الكيفي والكمي في الحياة.

المحتوى -مبادئ المعايرة المباشرة وغير المباشرة (العكسية) - المعايرة الحجمية: - معايرة حمض-أساس، اختيار المشعر اللوني ، منحني المعايرة – معايرة أكسدة وإرجاع - المعايرة الوزنية ( تفاعلات الترسيب). -معايرة معقدات مبسطة. الأنشطة والتجارب - معايرة باستخدام المشعرات ومقياس الـpH : حمض كلور الماء بهيدروكسيد الصوديوم. حمض الخل بهيدروكسيد الصوديوم. رسم منحني المعايرة وتحديد نقطة التكافؤ. - معايرة كلوريد الحديدي بفوق منغنات البوتاسيوم في وسط حمضي. - حل مسائل تطبيقية في المعايرة الحجمية. الاهداف - يتعرف المعايرة وشروطها. - يستخلص قانون المعايرة الحجمية. - يثمن أهمية المعايرة في الطب والصناعة.

المحتوى - الزمر الهيدروفيلية والهيدروفوبية. -تشكّل الميصلات - البوليمرات والمونوميرات . - البلمرة المتسلسلة (بالإضافة) والبلمرة المرحلية (بالتكاثف). - يصنّع الصابون -يصنع النايلون-6،6 - تحضير ساليسلات المتيل (رائحة النعنع) كمثال على اصطناع عضوي لإستر . الاهداف - يتعرّف الجزيئات الضخمة والبوليمرات.

- يكتفى بالجانب العملي فقط - التعرف على الاستخدام الأمثل للمواد الكيميائية الملوثة للبيئة. - التعرّف على مصادر تلوث الهواء. - دراسة تركيب الغازات المنطلقة من عوادم سيارات البنزين. - التعرّف على آلية معالجة مياه الشرب
(التعقيم بالكلور وخطورة مركبات ثلاثي
الهالوميتان الناتجة عنه). - التعرّف على آلية معالجة مياه الصرف الصناعية ( مثلاً الناتجة عن المصابغ). - القيام برحلات علمية إلى بعض محطات معالجة المياه الملوثة.. - يتعرّف على مصادر التلوث. - يتعرّف على آلية معالجة مياه الشرب ومياه الصرف الصحي. - يطلع على دور الوساطة في تصنيع الحفازات المستخدمة في عادمات السيارات وتأثير ذلك على البيئة. - يقدّر دور الكيمياء في سلامة البيئة. - يحدد موقفاً إيجابياً من التلوث بأنواعه.